La calorimétrie est la mesure de la quantité de chaleur Q reçue (+Q) ou cédée (-Q) par un corps.
N.B. Dans la suite, la chaleur échangée provoque une variation de la température du corps.
2 - La quantité de chaleur échangée
2-1 Expressions
La quantité de chaleur Q reçue ou cédée par un corps dont l’état physique ne change pas est égale au produit de sa masse m par sa chaleur massique c que multiplie la variation de sa température t.
Q = m .c. t
Q = m .c (tf - ti)
N.B.
m : est la masse du corps
C : est la chaleur massique du corps :
Exemple : la chaleur massique de l’eau est C = 4180 J/kg°C.
t : est la variation de température subie par le corps
2-2 Unités.
L’unité internationale de chaleur est le joule J.
3 - Température d’équilibre d’un mélange.
3-1 Bilan de l’échange thermique.
Dans un mélange les corps froids s’échauffent en gagnant de la chaleur (+Q) ; les chauds perdent de la chaleur (-Q) en se refroidissant. A l’équilibre thermique on a : -Q1 = +Q2
3-2 Température d’équilibre
A l’équilibre thermique, le mélange a une seule température teq appelée température d’équilibre du mélange. Cette température d’équilibre est aussi la température finale de chacun des corps mélangés.
Remarque.
Le calorimètre et ses accessoires (thermomètre, agitateur…) participent aussi à l’équilibre thermique. Quand cette participation n’est pas négligée, alors, on donne souvent sa valeur en eau qui est une masse d’eau qui aurait eu la même participation thermique.
t.