1 - Présentation

1-1 de l’acide chlorhydrique.

L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse de gaz chlorhydrique HCl. Cette solution est obtenue grâce à la grande solubilité du gaz chlorhydrique HCl : 445 L/L d’eau à 20°C.

N.B. A ce niveau, on note l’acide chlorhydrique HCl. Sa masse molaire moléculaire est de 36,5 g/mol.

1-2 de l’acide sulfurique.

L’acide sulfurique H₂SO₄ est liquide, il est corrosif surtout à l’état concentré. Il pèse 98 g/mol.

1-3 de l’acide nitrique.

L’acide nitrique HNO₃ est un acide liquide miscible à l’eau ; sensible à la chaleur, il se décompose à chaud. Ses réactions avec les métaux donnent des produits complexes et quelquefois instables. Ces produits se dégagent sous forme de vapeurs colorés que l’on appelle vapeurs nitreuses. il pèse 63 g mol_-1.

2 - Action à froid des acides dilués

2-1 Expérience.

En versant l’acide dilué sur un métal, on peut observer :

• Une effervescence ou bouillonnement qui indique alors qu’une réaction chimique a lieu entre l’acide et le métal et qu’elle dégage un gaz : le dihydrogène et produit un sel.

Remarque :

Le dégagement de dihydrogène est éphémère pour la réaction entre le plomb et les acides car la réaction s’arrête, bloquée qu’elle est par le sel de plomb insoluble qui s’est formé.

• Un dégagement de vapeurs colorés qui montre l’effectivité de la réaction entre l’acide nitrique et le métal.

• Aucune manifestation remarquable : il n’y a pas eu de réaction entre l’acide et le métal.

2-2 Résultats expérimentaux.